21. Löslichkeit von Zucker, Salzen und Zitronensäure
"Die Löslichkeit eines Stoffes gibt an, ob und in welchem Umfang ein ...Stoff in einem Lösungsmittel gelöst werden kann. Sie bezeichnet also die Eigenschaft eines Stoffes, sich .... mit dem Lösungsmittel zu vermischen". Lösungen enthalten unterschiedliche Mengen an gelösten Stoffe: Eine gesättigte Lösung enthält bei einer bestimmten Temperatur so viel Stoff wie möglich. 
Material
Experimentiertablett, 6 Ampullen hoch (5 mL) mit Gummistopfen, Stativ aus Styropor-Würfel mit 6 eingeschmolzenen Löchern (alternativ: Wellplate 6),  Plastiktrichter (d 50 mm), Einwegspritzen  2   mL mit 3-mL-Markierung), Leukosilk und Kuli zum Etikettiern, Kerzenbrenner („Stövchen“), destilliertes Wasser* (1), Zucker (2), Kochsalz (3), Glaubersalz aus der Apotheke (4), Badesalz aus Totem Meer (5), Zitronensäure* (6). (* aus dem Supermarkt).
Aufgaben 
1. Beschrifte die Ampullen mit 1 bis 6.
2. Fülle Ampulle 1 mit 3 mL Wasser, markiere die Oberfläche.
3. Markiere die übrigen Ampullen auf gleicher Höhe.
4. Fülle Ampulle 2 bis zum Strich bei 3 mL mit Zucker.
5. Setze das Füllen der Ampullen 3 – 6 in gleicher Weise mit Salz (3), Glaubersalz (4), Zitronensäure (5) und Badesalz (6) fort.
6. Fülle Spritzen (oder graduierte Pipetten) Luftblasen-frei mit je 3 mL Wasser (Photo 1).
7. Übertrage diese Wasser-Mengen zu den Ampullen 1 – 6.
8. Verschließe sie, schüttle sie so lange, bis die Feststoffe gleichmäßig im Wasser verteilt sind.
9. Stelle die zum Beschleunigen des Lösens gemeinsam in einer Dose auf den Kerzenbrenner.
Beobachtungen
1. Während des Mischens von 3 mL Wasser mit 3 mL Wasser füllt sich Ampulle 1 bis zu Beginn der Verengung.
2. Beim Mischen von 3 mL Feststoff mit 3 mL Wasser steigen Blasen auf. Das Volumen des Gemischs ist deutlich kleiner als 6 mL.
2. Zucker, Glaubersalz und Zitronensäure lösen sich völlig auf, der größte Teil des Kochsalzes bleibt ungelöst, von Badesalz bleibt ebenfalls ein Rest übrig.
Erklärungen
Ein Grund für die auffallend starke Verringerung des Volumens beim Vermischen von 3 mL Wasser mit 3 mL Feststoff ist das Entweichen der zwischen den Kristallen eingeschlossenen Luft.
Bei Kochsalz und Badesalz bleibt fester Stoff ungelöst, die Lösungen sind gesättigt. Die übrigen Lösungen können noch mehr Feststoff lösen. Sie sind ungesättigt.
Zu übersättigten Lösungen siehe http://www.micrecol.de/najdosKristD.htm.

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